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关于短周期元素的一些规则
发布时间:2021-03-03 09:20:33 浏览: 116次 来源:【jake推荐】 作者:-=Jake=-

(1)具有相同电子层排列的原子和离子之间的关系①阴离子具有与相同时期的稀有气体元素原子相同的电子层排列,并且阳离子具有与稀有气体元素相同的电子层排列前一个周期的原子例如,第二个循环中的O 2-,F-和Ne原子的电子壳排列是相同的,而Na +,Mg 2 +,Al 3+和Ne原子的电子壳排列是第三个周期是相同的。第三周

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(1)具有相同电子层排列的原子与离子之间的关系

①阴离子在相同时期内的稀有气体元素原子的电子壳的排列相同,而阳离子在前一个时期内的稀有气体元素原子的电子壳的排列相同。例如,第二个循环中的O2-,F-和Ne原子的电子壳排列是相同的乐鱼直播 ,而第三个循环中的Na +,Mg2 +,Al3 +和Ne原子的电子壳排列是相同的。第三周期的S2-和Cl-,第四周期的K +和Ca2 +都与Ar原子排列在同一电子壳中。

②阴离子的半径越大,在周期表中原子数越小。例如,离子半径为O2-> F-,则氧原子序数小于氟原子序数。阳离子半径越大,其在周期表中的原子数越小。例如,离子半径为Na +> Mg2 +> Al3 +,然后原子序数为Na

(2)具有相同电子数的共同粒子

10电子分子:Ne,CH 4、 NH 3、 H2O,HF等。

10个电子离子:O2-,F-,Na +,Mg2 +,Al3 +,NH4 +,OH-短周期元素,H3O +等

18个电子分子:ArYOBET体育 ,F 2、 H2O 2、 H2S,C2H 6、 CH3OH等。

18种电子离子:S2-,Cl-,K +,Ca2 +,[O2] 2-,HS-等。

([3)质子数相同的普通粒子

包含9个质子的粒子:F,-OH,-CH 3、 F-等。

含有10个质子的粒子:Ne,CH 4、 NH 3、 H2O,HF等。

含有11个质子的粒子:Na +,NH4 +,H3O +等

包含14个质子的粒子:N 2、 CO,C2H2等

包含16个质子的粒子:S,S2-,O 2、 [O2] 2-,C2H 4、 HHO等

包含17个质子的粒子:Cl,Cl-体育竞猜 ,HS-等

具有18个质子的粒子:Ar,F 2、 H2O 2、 H2S,C2H 6、 CH3OH等。

(4)个元素的化合价与其主要家族的关系

①通常,元素的原子序数和元素主价的值在奇偶性上是一致的。也就是说,主价数为奇数的元素的原子数为奇数;原子序数为奇数。主价偶数的元素具有偶数。

②原子序数的奇偶性与主要族群的奇偶性一致。一个主族偶数的家庭有偶数个元素。主旋转数为奇数的家庭的原子数为奇数。

已知短周期的五种元素_短周期元素_元素x位于第四周期

③具有正和负价数代数且等于0的元素是IVA组的元素;正负价数代数和等于2的元素是VA组的元素;正负价数代数等于4的元素是VIA组的元素;正数负代数和等于6的元素是VIIA组的元素。

④元素类型是根据核外电子排列的特征推导的。

原子次外电子数量是最外电子数量的两倍的元素是Li和Si。

在原子的外层和外层中具有相同电子数的元素Be和Ar。

子外电子的原子数是最外电子数的1/2的元素是C。

子外电子的原子数是最外电子数的1/3的元素。

次外电子原子数为最外电子数的1/4的元素是Ne。

最外层电子数等于电子层数的元素是H,Be,Al等。

He,C,S,Kr是最外层电子数是电子层数的两倍的元素。

⑤元素周期表中元素的位置由电子装置的特征推导出来

最外层电子数量是第二个外层电子数量的两倍或三倍的元素必须在第二个循环中。

最外层具有2个电子的元素可能在IIa组中,也可能在He中。

在原子的子层上具有两个电子的元素必须是第二个周期的元素。在原子的外亚层中具有8个电子的元素不一定是第三周期中的元素。

(5)的元素物质与酸(或水)反应时,元素周期表中元素的位置由产生的H2量估算

当1摩尔金属反应生成5摩尔H2 0.时凤凰体育平台 ,该金属为Ia族元素,或者该金属显示+1价。

当1摩尔金属反应生成1摩尔H2时,该金属是IIa族元素亚博电竞 ,或者该金属显示+2价。

当1摩尔金属反应生成1. 5摩尔H2时,该金属为IIIa族元素,或者该金属显示+3价。

([6)对角定律

在周期表中,2、第三期的相邻主要基团的左上和右下元素具有与相似化合物相似的化学性质。该定律通常称为对角线定律。例如Li和Mg,Be和Al,b和Si。

([7)原子结构和元素属性中的异常

②原子最外层电子少于4个的元素通常是金属元素,而H,He和b都是非金属元素。

③除O和F外短周期元素,大多数主要族元素的最高正态价等于主要族的族序数。

④非金属元素中通常存在非极性共价键,分子为非极性分子,而O3为极性分子。

(8)第二阶段元素的性质的特殊性

氢氟酸的酸度比其他氢卤酸(HF

②与相同主族元素的氢化物相比,氟化氢,水和氨具有更高的熔点和沸点。

③氮和磷都是VA组的元素,只有三个氮

已知短周期的五种元素_元素x位于第四周期_短周期元素

卤化物,磷除三卤化物外还具有五卤化物。氮可以形成N2分子,而磷则不能形成P2分子。

④碳和硅都是IVA族的元素。 CCl4在室温下不与水反应,而SiCl4在室温下强烈水解。最终产物是H4SiO4和HCl。 CO2晶体是分子晶体,而SiO2晶体是原子晶体。

⑤第二阶段的碱金属锂中,其卤化物是共价的。 LiF和Li3PO 4、 Li2CO3在水中的溶解度比同族其他碱金属的相应化合物低得多。 Li化合物的稳定性低。例如,Li 2 CO 3、 LiOH可通过加热而分解,而其他碱金属的碳酸盐和氢氧化物则更稳定。在空气中加热碱金属时,通常会形成

过氧化物或超氧化物,但Li生成Li2O。

(9)元素金属性和非金属性的判断规则

该元素既是金属元素又是非金属元素;其氧化物为两性氧化物,其最高价态的氧化物对应于两性氢氧化物,例如铍(Be),铝(Al)和锗(Ge)等。

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